4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同位素的應(yīng)用已遍及各個領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤
B．大霧天氣常造成機(jī)場封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

分析 A．在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤；
B．據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等；
C．原子吸收光譜只能確定某物質(zhì)中有什么金屬元素，不能測岀非金屬；
D．焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)．

解答 解：A．同位素的應(yīng)用已遍及各個領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤，故A正確；
B．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故B正確；
C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故C錯誤；
D．焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)，所以并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查膠體的性質(zhì)、和同位素的應(yīng)用、焰色反應(yīng)等，難度不大，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在同溫同壓下，1L的A2氣體與3L的B2氣體反應(yīng)生成2L的C氣體，則C的化學(xué)式為（　�。�
A．ABB．AB2C．AB3D．A2B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．煅燒石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了證明硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　　）
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍(lán)，則可證明晶體中含有結(jié)晶水
B．取少量晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
D．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）寫出NH3催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）N2H4（g）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體N2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．10.0g 由2H和16O組成的水分子，其中質(zhì)子數(shù)5NA或3.01•1024．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用．寫出溶出銅的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2．該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O、Cu2S；當(dāng)生成19.2g Cu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）的名稱為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱為3-甲基-1-戊烯
（3）羥基的電子式為
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．生成7.2g H2O
B．被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.2mol
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案