恒溫恒壓下， mol A和mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成mol C。則下列說(shuō)法中正確的是    (    )

    A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為：

    B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為

    C．若起始時(shí)放人2 mol A和2 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C

    D．當(dāng)(A)=2(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

C 


解析:

平衡時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為；因保持恒壓條件，故起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1；當(dāng)(A)=2(B)時(shí)，才表示反應(yīng)已達(dá)到平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?綿陽(yáng)模擬）水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格．
容器編號(hào) c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 V正、V逆比較
Ⅰ 0.06 0.60 0.10 V正=V逆
Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ？
Ⅲ 0.12 0.40 0.80 V正＜V逆
Ⅳ 0.12 0.30 ？ V正=V逆
（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為
1：a
1：a
．
（3）己知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H=
-78.7
-78.7
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫(xiě)出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD3-→DBC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是
 
．
（4）Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含a的代數(shù)式表示）．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a
 
b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年甘肅省高三第五次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

 B．若起始時(shí)放入3 mol A+3n mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)

 D．當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

 B．若起始時(shí)放入3 mol A+3n mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)

 D．當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡

 

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