16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，選項(xiàng)中判斷正確的是（　�。�
A．
研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
B．
研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．
研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
D．
研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

分析 A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．甲到達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)，所以甲的壓強(qiáng)較低；
C．甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲的溫度較高、乙的溫度降低，且正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．達(dá)平衡時(shí)間短，反應(yīng)速率越快，則催化劑的效率越高．

解答 解：A．甲到達(dá)平衡時(shí)間較長(zhǎng)，所以甲的反應(yīng)速率較小，則反應(yīng)溫度較低，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙的圖象應(yīng)該在下面，故A錯(cuò)誤；
B．壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，得到平衡需要時(shí)間越短，甲到達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)，所以甲的壓強(qiáng)較低，故B錯(cuò)誤；
C．甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲的溫度較高、乙的溫度降低，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)等隨時(shí)間變化的曲線，題目難度中等，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．侯氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：
（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定純堿樣品的純度．
方案1氣體法：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為稀硫酸，量氣管中液體應(yīng)為飽和NaHCO3．若最后讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計(jì)算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案2滴定法如圖3：
已知：25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3            
 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH約為11.6
（3）指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（請(qǐng)用所給數(shù)據(jù)的字母符號(hào)表示）氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如圖4：
已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有機(jī)溶劑
NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
（4）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃�。┓忠海�
（5）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是有機(jī)溶劑、NR3、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O （g）△H=+41kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是△H＞0
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad（填序號(hào)）．
a．混合氣體中n（CO）不變        b．v消耗（CO2）=v生成（CO）
c．混合氣的總物質(zhì)的量不變      d．容器中顏色不變         e．c（CO）=c（H2O）
（3）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（填序號(hào)）．
a．向體系中通入CO2           b．升高溫度
c．向體系中通入惰性氣體         d．向體系中通入H2     e．加入催化劑
（4）25℃時(shí)，已知：2C（石墨）+O2 （g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H2=-242kJ/mol
結(jié)合題中信息，寫(xiě)出石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol CO2的熱化學(xué)方程式C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的是（填序號(hào)）②，不正確的理由是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H應(yīng)該大于0．
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（填序號(hào)，下同）④；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=Q kJ•mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～1 min，v（CO）=1 mol•L-1•min-1；1～3 min，v（CO）=v（CO2）
B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，$\frac{P（平衡）}{P（起始）}$＜1
C．3 min時(shí)，溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時(shí)，$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$＞1
D．5 min時(shí)再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．碳及其化合物在科技、社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，若到達(dá)平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出750℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
③在900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是（填編號(hào)）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號(hào)）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)為燃料電池
①放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法或?qū)?yīng)關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．Fe比Cu的金屬性強(qiáng)，因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應(yīng)刷電路板
B．純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
C．膠體化學(xué)是制造納米材料的有效方法之一
D．用萃取方法分離碘的苯溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氨氣
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．氯化鋁是一種離子型電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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