13．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

分析 A、化合物是不同元素組成的純凈物；
B、根據(jù)酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素進(jìn)行書寫；
C、混合物是不同物質(zhì)組成的；
D、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A、氯化鋇、四氯化碳、硫酸都屬于化合物，但是碘酒屬于混合物，故A錯誤；
B、硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故B錯誤；
C、溶液、濁液、膠體、空氣都是不同物質(zhì)組成的，屬于混合物，故C正確；
D、CO2、SO2、P2O5都屬于酸性氧化物，但是CO不是，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的類別，學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)類別的概念，利用概念來選擇元素形成符合要求的相應(yīng)的化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
          （橙色）                          （黃色）
研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（　�。�
已知：
現(xiàn)象：
1：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
2：滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列是常用的中和胃酸的藥物：
藥名胃舒平達(dá)喜
有效成分的化學(xué)式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相對分子質(zhì)量78530
每片含有效成分的藥量0.245g0.5g
估算10片胃舒平和5片達(dá)喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CDE．
A、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E、容器中氣體的壓強不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$
 ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
 ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃，在0～5min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為0.32mol•L-1•min-1，平衡時CH3OH的濃度為0.8mol•L-1•

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導(dǎo)電能力為0的理由是在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是c點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加熱 B．加稀鹽酸  C．加固體KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固體CH3COONa G．加MgO   H．加固體Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得C為0.2mol．則該反應(yīng)速率v（C）為（　　）
A．0.025 mol/（L•s）B．0.012 5 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=x mol，n（K+）=ymol時，則的關(guān)系是）（　�。�
A．x=$\frac{y}{2}$B．x=0.1+$\frac{y}{2}$C．y=2（x+0.1）D．y=2x+0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）處理生活污水中的NH4+，過程如圖1：

①根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為N2．
②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關(guān)系式為4n（O2）=3+6n（CH3OH）[用n（O2）與n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s ）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，選項中判斷正確的是（　�。�
A．
研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
B．
研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
C．
研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
D．
研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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