【題目】據圖回答下列問題:
Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現象是__________,負極反應式為:_______________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為________(填Mg或Al),總反應化學方程式為________________________________。
Ⅱ. (3)由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極的電極反應式為______________________。
Ⅲ.中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如下圖所示。
(4)該電池工作時,b口通入的物質為_______,c口通入的物質為______。
(5)該電池正極的電極反應式為:_____________。
【答案】Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出,電流計指針偏轉 Mg-2e- = Mg2+ Al 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ Cu-2e- = Cu2+ CH3OH O2或空氣 O2+4e-+4H+ = 2H2O
【解析】
Ⅰ.(1)鎂比鋁活潑,若燒杯中溶液為稀硫酸,鎂為負極,鋁為正極;
(2)鋁和與氫氧化鈉溶液反應,若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,鋁為負極,鎂為正極;
Ⅱ. (3)由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,鋁表面發(fā)生鈍化,則銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應,結合原電池中附加發(fā)生失電子的氧化反應作答;
Ⅲ. (4)根據氫離子移動方向知,右側電極為正極,左側電極為負極,負極上通入燃料;
(5)正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應;
Ⅰ. (1)鎂比鋁活潑,若燒杯中溶液為稀硫酸,形成原電池反應,鎂為負極,鋁為正極,負極發(fā)生Mg2e=Mg2+,可觀察到Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出,電流計指針偏轉,
故答案為:Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出,電流計指針偏轉;Mg2e=Mg2+;
(2)鋁和與氫氧化鈉溶液反應,若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,鋁為負極,鎂為正極,負極生成NaAlO2,正極生成氫氣,反應的總方程式為2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑;
故答案為:Al;2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑;
Ⅱ. (3)由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,鋁做正極,銅做負極,發(fā)生失電子的氧化反應生成銅離子,其電極反應式為Cu-2e- = Cu2+;
Ⅲ. (4)據氫離子移動方向知右側電極為正極,c口通氧氣;左側電極為負極,b口為負極上通入燃料甲醇,故答案為:CH3OH;O2或空氣;
(2)正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水,電極反應式為:O2+4e-+4H+ = 2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質的方法錯誤的是
物質 | 雜質 | 除雜劑 | |
A | 鎂粉 | 鋁粉 | 過量燒堿溶液 |
B | FeCl3(溶液) | FeCl2 | 氯氣 |
C | CO2 | HCl | 飽和Na2CO3溶液 |
D | Cl2 | HCl | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種微生物電池可進行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理,該電池裝置的示意圖如圖所示,其中污
水中的有機物用C6H10O5表示,海水用食鹽水代替。下列說法正確的是
A. b膜為陰離子交換膜
B. 處理后的含NO3-污水的pH降低
C. 負極反應式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+
D. 導線中流過lmol電子,理論上有1molCl-通過a膜
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】L多巴胺是一種有機物,它可用于帕金森綜合癥的治療,其結構簡式如下
下列關于L多巴胺的敘述不正確的是( )
A. 它屬于α氨基酸,既具有酸性,又具有堿性
B. 它遇到FeCl3溶液顯紫色
C. 它可以兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物,該化合物中有3個六元環(huán)
D. 它既與酸反應又與堿反應,等物質的量的L多巴胺最多消耗NaOH與HCl的物質的量之比為1∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質可以使酸性KMnO4溶液___________(實驗現象)。反應中的還原劑是____________(化學式)。
(2)一定量的銅片與100mL18mol/L 的濃H2SO4充分反應,如果該反應過程中轉移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質量為_________g, 生成的A氣體在標準狀況下的體積為_________L(假設氣體全部逸出)。
(3)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應,所得沉淀為混合物,其中硫酸鋇的質量為______g。(保留到0.1g,不要求計算過程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關4922Ti和5022Ti的說法正確的是( )
A. 4922Ti和5022Ti原子中均含有22個中子
B. 4922Ti和5022Ti在周期表中位置相同,都在第4縱行
C. 4922Ti和5022Ti的物理性質相同
D. 4922Ti和5022Ti為同一核素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C.容器內的總壓強不再隨時間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時間變化
(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數據。請回答下列問題:
時間/min | CH4/mol | H2O/mol | CO/mol | H2/mol |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
分析表中數據,判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”),前5 min反應的平均反應速率v(CH4)=____________________。
(3)恒溫恒容下,將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min后反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol/L。
①x=________。
②A的轉化率與B的轉化率之比為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com