銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（　　）
A、一段時(shí)間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B、原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中負(fù)極為較活潑金屬鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，在外電路中，電流從正極流向負(fù)極，溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
解答： 解：A．Zn為負(fù)極，被氧化生成Zn2+，則工作一段時(shí)間后，硫酸鋅溶液中c（Zn2+）增大，故A錯(cuò)誤；
B．鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Zn被氧化，Cu2+被還原，反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正確；
D．電子不能經(jīng)過(guò)溶液，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向問(wèn)題是學(xué)生普遍感到困難的一個(gè)考點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若消耗1molP，則生成
 
mol P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B、25℃時(shí)，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋篶（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、25℃時(shí)，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
D、25℃時(shí)，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a為直流電源的負(fù)極
B、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O
C、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D、電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、常溫下，濃度均為0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A、
  在鐵制品上鍍銅
B、
  構(gòu)成銅鋅原電池
C、
   制備Fe（OH）2
D、
   實(shí)驗(yàn)室制O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究銀及其化合物具有重要意義．
（l）已知：
Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1
2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1
2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）美麗的銀飾常用Fe（NO3）3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式
 
；要判定Fe（NO3）3溶液中NO3-是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取
 
的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來(lái)判定．
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2，則正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的
 
 極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為
 
．

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