12．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（　�。�
A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．硫酸中含極性共價鍵，故A不選；
B．氯化鈣中只含離子鍵，故B不選；
C．氯化銨中含離子鍵和N-H極性鍵，故C不選；
D．過氧化鈉中含離子鍵和O-O非極性鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某芳香烴A（分子式為C9H10，含有一個碳碳雙鍵）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色．按要求填空：
（1）寫出反應①的反應類型加成反應；反應 ⑤的反應類型消去反應；
（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A；  F ；
（3）寫出反應③的化學方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
寫出反應④的化學方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）指出所用的試劑和方法．
（1）酒精（水）CaO，蒸餾   
（2）溴苯（溴）NaOH，分液
（3）KNO3（NaCl）水，重結(jié)晶
（4）乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液，分液
（5）苯（苯酚）NaOH溶液，分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導電性是銅1萬倍；N5可以做烈性炸藥．下列敘述正確的是（　　）
A．14C的質(zhì)子數(shù)為14B．N5N2互為同素異形體
C．金剛石和納米管互為同位素D．C原子半徑比N原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體．請回答問題：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：EF段（選：OE或EF或FG）化學反應速率最大．
（2）分析整個過程反應速率變化的原因E→F段溶液溫度升高，反應速率加快，F(xiàn)→G，鹽酸濃度降低，反應速率減慢
（3）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水  B．NaCl固體   C．NaCl溶液   D．濃鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反的化學反應方程式為X+3Y?2Z
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率是0.05mol•（L•min）-1；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是BD；
A．該反應已停止     
B． 該反應為可逆反應
C．3v（X）=2v（Z）      
D．c（X）：c（Y）：c（Z）=7：9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度還在發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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