Question

有關(guān)如圖的說法正確的是（　�。�

• A、a和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO₄^2-移向Cu極
• B、a和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
• C、a、b分別接直流電源正、負(fù)極，電子從Cu片流向b
• D、a、b分別接直流電源正、負(fù)極，可以在Fe片上鍍Cu

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：a和b連接構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
a、b分別接直流電源正、負(fù)極，該裝置為電解池，鐵作陽極，銅作陰極，電子從負(fù)極流向陰極，鐵片上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，放電時電解質(zhì)溶液中硫酸根離子向負(fù)極鐵移動，故A錯誤；
B．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，放電時，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負(fù)極，該裝置為電解池，鐵作陽極，銅作陰極，電子從負(fù)極流向陰極銅，故C錯誤；
D．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負(fù)極，該裝置為電解池，鐵作陽極，銅作陰極，鐵片上鐵失電子生成亞鐵離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序及陰陽極或正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點(diǎn)．