Question

平衡理論是中學化學重要的原理知識，下列研究對象的平衡表達式及平衡類型均正確的是（　　）

序號	研究對象	平衡表達式	平衡類型
A	CaCO3懸濁液	CaCO3═Ca2++CO32-	溶解平衡
B	新制的氯水	Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-	化學平衡
C	醋酸溶液	CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO-	水解平衡
D	CO2飽和溶液	H2CO3═H++HCO3-	電離平衡

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氯氣的化學性質(zhì)

專題：化學平衡專題

分析：A、溶解平衡方程中物質(zhì)狀態(tài)為標出；
B、HClO是弱酸，應寫為化學式；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；
D、碳酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡．

解答： 解：A、CaCO₃懸濁液中溶解平衡為：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），故A錯誤；
B、HClO是弱酸，新制的氯水中的化學平衡為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，不存在水解平衡，其電離平衡為：CH₃COOH+H₂O?H₃O⁺+CH₃COO^-，故C錯誤；
D、碳酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，其電離平衡為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡、化學平衡、電離平衡等平衡方程式的判斷，屬于反應原理的應用的考查，題目難度不大．