Question

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)反應(yīng)熱△ H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量，說(shuō)明①中反應(yīng)物的總能量大于②中反應(yīng)物的總能量，由于物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于在固體時(shí)的能量，則①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)，即A、B都正確；C、由于兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，②—①即得I2(s)I2(g) △ H=△ H2—Hl =+26.48kJ/mol —(-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol，說(shuō)明lmol固態(tài)碘升華為碘節(jié)氣需要吸收35.96kJ的熱量，即D正確。故本題正確答案為C。