Question

【題目】學習了元素周期律的知識后，同學們設(shè)計了多個實驗探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

Ⅰ．甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

(1)甲組同學設(shè)計實驗時，A中裝H2SO4，則B,C中分別裝

B____________________C__________________；

(2)燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式 ____________________，

(3)通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為 ________________。（填元素符號）

Ⅱ．乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體， Na2S溶液。

(4)預計C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________，

(5)C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(6)有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是_____________________。

Answer 1

【答案】 B CaCO3或Na2CO3 C Na2SiO3 CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3 + CO32- S>C>Si 產(chǎn)生黃色沉淀

【解析】Ⅰ.（1）根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，用如圖1裝置來一次性完成C、Si、S三種元素非金屬性強弱比較，利用的是強酸制弱酸原理，用稀硫酸與碳酸鹽反應生成CO2，再用碳酸與硅酸鹽反應生成硅酸，所以B中可盛裝Na2CO3或CaCO3等固體，C中可盛裝Na2SiO3或K2SiO3等溶液。

（2）B中生成的CO2與C中硅酸鹽溶液反應生成碳酸鹽和硅酸沉淀，離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-。

（3）同周期元素最高價氧化物水化物酸性越強，元素的非金屬性就越強，故元素非金屬性強弱順序為：S>C>Si。

II.利用圖1裝置比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強弱，選擇濃鹽酸和KMnO4固體反應制取Cl2，Cl2與Na2S溶液反應生成S單質(zhì)。

（4）由上分析可知，C中生成S單質(zhì)，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色（或淡黃色）沉淀。

（5）Cl2與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應生成S單質(zhì)，0價氯被還原為-1價，離子方程式為:Cl2+S2-=S↓+2Cl-。

（6）因為Cl2有毒，所以應有尾氣吸收裝置，故缺陷是：無尾氣吸收裝置。