1．下列物質(zhì)所屬類別正確的是（　�。�
A．液態(tài)氧--化合物B．純凈鹽酸--純凈物
C．Na2O--堿性氧化物D．NaHSO4--含氧酸

分析 A．不同元素組成的純凈物為化合物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
B．一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；
C．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
D．含氧酸根離子和金屬離子構(gòu)成的化合物為含氧酸鹽，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；

解答 解：A．液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，故A錯誤；
B．純凈的鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；
C．Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的概念，屬于堿性氧化物，故C正確；
D．NaHSO4是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的化合物是鹽，不是含氧酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成判斷，理解概念實質(zhì)、掌握基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．淀粉完全水解后的特征是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．遇碘水不顯蘭色
C．與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成紅色沉淀
D．有甜味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．硫酸鋁溶液與稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等．下列說法正確的是（　　）
A．用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開
B．C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32?
D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．普魯士藍晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)式可以表示為KFe2（CN）6
B．每一個立方體中平均含有24個π鍵
C．普魯士藍不屬于配位化合物
D．每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將15.6g表面已被氧化的鋁片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為6.72L．
求（1）鋁片中Al和Al2O3的物質(zhì)的量；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若該稀硫酸用18.0mol/L的濃硫酸配制，求所需濃硫酸的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．若4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5KJ，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．負極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是BD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解     
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7      B．水的離子積Kw=c2（OH-）
C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
（3）常溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加81.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
A2p能級電子半充滿
B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
F基態(tài)F+各能級電子全充滿
（1）E元素基態(tài)原子核外有24種空間運動狀態(tài)不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，F(xiàn)元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是．
（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序（用離子符號表示）為S2-＞O2-＞Na+．
（4）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)（如元素C），其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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