20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
C．可溶性鐵鹽可用作凈水劑
D．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料

分析 A．膠體是分散系；
B．海水中離子變化為單質(zhì)需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；
D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅．

解答 解：A．納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，故A錯(cuò)誤；
B．海水中含有鉀元素為鉀離子，需經(jīng)過(guò)物理變化、化學(xué)變化得到氯化鉀晶體，電極熔融氯化鉀就可以得到鉀單質(zhì)，過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分散系、物質(zhì)的分類(lèi)等，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾原理適用于分離互不相溶的液體混合物
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷卻水應(yīng)該是上口進(jìn)下口出
D．蒸餾操作時(shí)，沸點(diǎn)高的物質(zhì)先被蒸出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向1L含0.3molNaAlO2的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A0c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B0.1c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C0.2c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D0.3c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．5 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與5 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．向溴水中通入SO2氣體：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板．用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹（Fe2O3）的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液（FeCl3溶液），并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用．實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)根據(jù)使用流程寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A→腐蝕液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
混合溶液+金屬B→金屬固體C：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）檢驗(yàn)腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是呈現(xiàn)血紅色．
（4）取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有Cu，溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知某烴A的質(zhì)譜和核磁共振氫譜如下兩個(gè)圖：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式環(huán)戊烷．
（2）A的二氯代物種類(lèi)數(shù)3種．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出A的一氯代物消去的方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原K2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2-形式存在于溶液中
D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3-

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