【題目】下列說法正確的是

A. 對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺

B. 化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

C. 往平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺

D. C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

【答案】D

【解析】

A. 對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，即正向移動，但平衡移動減小的濃度小于體積減小增大的濃度，混合氣體的顏色變深，選項A錯誤；

B、兩種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種物質(zhì)的量，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增加，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，如A+BC增加A的量，A本身轉(zhuǎn)化率降低，而不是升高，選項B錯誤；

C. 往平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，因為氯離子和鉀離子不參與離子反應(yīng)，故平衡不移動，溶液的顏色不變，選項C錯誤；

D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0，其他條件不變時，升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞機率增大，反應(yīng)速率v(CO2)增大，升高溫度，向吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，選項D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B.該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe

C.實驗室進(jìn)行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑

D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物：

①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。

③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。

④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式)。

（2）元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_________________________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于D的下一個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

（1）A元素在周期表中的位置為________、E是________（填元素名稱）。

（2）D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______，C元素最高價氧化物的水化物的電子式____。

（3）寫出工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________，B分子中的官能團名稱為_______。

（2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為_________，反應(yīng)⑧的類型為_________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______。

（5）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為_____。

（6）檢驗反應(yīng)①進(jìn)行程度，需要的試劑有________。

A 新制的Cu（OH）2懸濁液 B 碘水

C NaOH溶液 D FeCl3溶液

（7）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________(填序號)

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．不能用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++ 2e－= H2↑

(3)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，則Pl_________P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為___________(填“＜”、“＞”“=”)

②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：_______

a．容器的壓強恒定

b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2

c．容器內(nèi)氣體密度恒定

d．3v(CH4)=v(H2)

e. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量恒定

③如果將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應(yīng)平衡后，若向原來容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后，則CH3OH濃度___________2WmolL-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖所示的電池裝置，

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，

②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 ；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷 。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為 。

（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為 ，原電池反應(yīng) （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。

（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是 。

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