Question

【題目】（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 ；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷 。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為 。

（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為 ，原電池反應(yīng) （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。

（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是 。

Answer 1

【答案】（1）P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ/mol 高（或“好”、“強”等）

（2）酸 Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+

（3）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 一定

（4）大于 x+y=13

【解析】

試題（1）反應(yīng)①-②×4得出P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ/mol，反應(yīng)放熱紅磷更穩(wěn)定；（2）明礬中鋁離子水解呈酸性；（4）稀釋時醋酸能電離出氫離子，所以稀釋后鹽酸的pH大于醋酸；根據(jù)條件列等式為10-x×1=10-（14-y）×10 x+y=13