7．分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（　�。�
A．化合物：干冰，明礬，燒堿B．同素異形體：C60，石墨，金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣D．混合物：純凈礦泉水，鹽酸，漂白粉

分析 A．同種元素組成的純凈物為化合物；
B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
C．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
D．不同物質(zhì)組成的為混合物；

解答 解：A．干冰是二氧化碳，明礬是硫酸鋁鉀，燒堿是氫氧化鈉，都是不同元素造成的純凈物為化合物，故A正確；
B．C60，石墨，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；
C．乙醇，四氯化碳是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．純凈礦泉水是礦物質(zhì)的水溶液為混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都是混合物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCl3
B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入鹽酸能除去內(nèi)壁的CaSO4
C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．NF3的比例模型：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是國際七個基本物理量之一
B．含NA個O原子的O2物質(zhì)的量為0.5mol
C．6.02×1023個任何物質(zhì)的量均為1mol
D．1mol氫含有6.02×1023個氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同．回答下列問題：
（1）先取少量自來水于試管中，加入HNO3酸化的AgNO3，發(fā)現(xiàn)自來水變渾濁，說明自來水中含有Cl-．
（2）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（3）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是冷凝氣體；
（4）取少量制取出的蒸餾水于試管中，再次加入HNO3酸化的AgNO3，沒有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明蒸餾水中不再含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
工業(yè)廢鐵屑$→_{加熱}^{適量稀鹽酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$  $\stackrel{過濾、洗滌}{→}$FeSO4•7H2O
（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②減少洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量．將FeSO4•7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設(shè)實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室用無水碳酸鈉固體配制1.00mol/L的Na2 CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計算需用托盤天平（填儀器名稱）稱取碳酸鈉10.6 g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解、b．搖勻、c．洗滌、d．計算、e．稱量、f．將溶液移至容量瓶、g．貼標簽、h．定容．
正確的操作順序是deafchbg．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時不需要（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是AD（填序號 ）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，含有少量蒸餾水
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時，水的量超過了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①④．
（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人設(shè)計如下方案：先將粗鹽溶于水，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后進行下列四項操作：a．過濾；b．加適量的鹽酸；c．加過量的碳酸鈉溶液；d．加過量的氯化鋇溶液，該四項合理的操作順序為dcab（每個操作僅用一次，用a、b、c、d符號填寫）
（3）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）請寫出反應(yīng)③的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子L層電子數(shù)分別為5、6、8、8．C+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，d-與c+多1個電子層．下列敘述正確的是（　　）
A．元素的非金屬性a＞b
B．a與b只能形成兩種化合物：ab和ab2
C．c和其他3種元素均能形成離子化合物
D．d與a元素能形成離子化合物

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