Question

16．海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①④．
（2）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，有人設(shè)計(jì)如下方案：先將粗鹽溶于水，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行下列四項(xiàng)操作：a．過(guò)濾；b．加適量的鹽酸；c．加過(guò)量的碳酸鈉溶液；d．加過(guò)量的氯化鋇溶液，該四項(xiàng)合理的操作順序?yàn)閐cab（每個(gè)操作僅用一次，用a、b、c、d符號(hào)填寫(xiě)）
（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過(guò)量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過(guò)濾后的測(cè)定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，
（1）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，電解為氧化還原反應(yīng)；
（2）除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過(guò)量試劑；
（3）反應(yīng)①是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（4）反應(yīng)③是氫氧化鎂溶解在鹽酸中生成氯化鎂和水；
（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質(zhì)，是氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，可以氧化溴離子生成溴單質(zhì)；

解答 解：海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過(guò)量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過(guò)濾后的測(cè)定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，
（1）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，電解為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①④，電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，電解熔融氯化鎂反應(yīng)化學(xué)方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
故答案為：①④；     
（2）除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去磷酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質(zhì)，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過(guò)量氯化鋇溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過(guò)量的氯化鋇除去，過(guò)濾后，最后加入鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過(guò)濾之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的試劑是BaCl₂（或氯化鋇），該四項(xiàng)合理的操作順序?yàn)閐cab，
故答案為：dcab；
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)為電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（4）反應(yīng)③是氫氧化鎂溶解在鹽酸中生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；   
（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及粗鹽提純、氧化還原反應(yīng)判斷，離子方程式書(shū)寫(xiě)等，為高考常見(jiàn)題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．