11．有機物M是一種香料的合成原料，其結構簡式如圖所示．下列有關M的說法正確的是（　�。�
A．可以發(fā)生氧化反應B．分子式C9H10O
C．分子中所有原子都處子同一平面上D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 A．該物質中含有碳碳雙鍵和羰基，具有烯烴和酮的性質；
B．該分子中含有9個C原子、12個H原子和1個O原子；
C．該分子中具有甲基，甲基中所有原子不可能共平面；
D．該分子中具有碳碳雙鍵，所有具有烯烴性質．

解答 解：A．該物質中含有碳碳雙鍵和羰基，具有烯烴和酮的性質，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．該分子中含有9個C原子、12個H原子和1個O原子，則分子式為C9H12O，故B錯誤；
C．該分子中具有甲基，甲基中所有原子不可能共平面，則該分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；
D．該分子中具有碳碳雙鍵，所有具有烯烴性質，所以能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及知識遷移能力，涉及烯烴性質的考查，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意碳原子成鍵特點，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用石油裂化和裂解過程中得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料你所學化學知識回答下列問題：
（1）乙烯的電子式，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型為加成反應；
（3）A與氧氣在銅催化下反應生成Y化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）工業(yè)上以丙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，產物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，他們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是（　�。�
XYZW
ACCOCO2O2
BNaNa2ONa2O2O2
CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOH
DFeFeCl2FeCl3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　　）
A．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D．一氧化碳在氧氣中的燃燒是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生．
（1）原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度是多少？
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（3）原溶液中Na+物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      
②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經10分鐘反應達到平衡，此時c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
A．SO3的分解率為20%B．10分鐘內ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
C．容器內氣體的密度為40g/LD．此溫度下反應①的平衡常數(shù)為4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3鈦酸亞鐵）制備TiCl4．流程如圖所示：
（1）FeTiO3中，Ti元素的化合價為+4．
（2）往①中加入的物質A是Fe．
（3）②中的綠礬帶有棕黃色，原因可能是含有Fe3+；設計實驗證明Fe3+雜質離子的存在取樣，溶于水，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；
（4）寫出③中TiO2和過量焦炭、氯氣在高溫下反應的化學方程式：TiO2+2C+Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）用金屬Mg還原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物，再真空蒸餾制備Ti． 依據(jù)下表，蒸餾溫度略高于1412℃即可．
  Mg MgCl2 Ti
 熔點/℃ 648.0 714 1667
 沸點/℃ 1090 1412 3287
（6）依據(jù)綠色化學理念．該制備流程中存在明顯的不足之處是三廢沒有處理．
（7）向含有Fe2+、Fe3+溶液加入適量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流體材料KxFeO2．
①若x=l．請寫出在酸性條件下KxFeO2溶液與足量KI溶液反應的離子方程式：8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O．
②磁流體材料KxFeO2在組成上可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3，若x=1.3，則b：c=6：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1mol Na與足量O2反應生成Na2O和Na2O2時，失去的電子數(shù)為2NA
B．在密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反應后生成NH3分子數(shù)為2NA
C．足量鐵在1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為2NA
D．32gCu與S完全反應轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．H2O（g）→H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．化學反應中能量的變化一定都表現(xiàn)為熱量的變化
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于放熱反應

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