【題目】某同學(xué)配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,用到的玻璃儀器有:量筒、玻璃棒、膠頭滴管___________。

⑵ 其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的____(填選項(xiàng)字母)之間。

A.①與② B.②與③ C.④與⑤ D.⑤與⑥

⑶ 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體___g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_____(填小寫(xiě)字母),

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填大寫(xiě)字母)。

附表:砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

⑷ 該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是____(填序號(hào))。

A.稱量NaOH固體時(shí),采用了“左碼右物” B.容量瓶中原來(lái)存有少量水

C.溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

【答案】 燒杯、500mL容量瓶 C 10.0 cd C ACD

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶,配制時(shí)應(yīng)該選用500mL的容量瓶,配制步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少500mL容量瓶、燒杯。(2)其操作步驟如乙圖所示,甲圖操作屬于向容量瓶中滴加蒸餾水,所以應(yīng)在定容之前,即乙圖中的④與⑤之間,答案選C。(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),需要砝碼質(zhì)量是30g,游碼移動(dòng)到3.1g處,所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知選取所需的砝碼大小c、d,能正確表示游碼位置的選項(xiàng)是C。(4)該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,即濃度偏低。則A.稱量NaOH固體時(shí),采用了“左碼右物”,導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,A正確;B.容量瓶中原來(lái)存有少量水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒(méi)有影響,所以不影響配制結(jié)果,B錯(cuò)誤;C.溶解固體的燒杯移液后未洗滌,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,C正確;D.用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度,導(dǎo)致配制時(shí)加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液濃度偏低,D正確;答案選ACD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為01molL1Na2CO3溶液100 mL時(shí),下列操作正確的是

A. 用托盤天平稱取106 g 無(wú)水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時(shí),若加水超過(guò)刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時(shí),若仰視,則所配溶液的濃度將偏高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容絕熱密閉容器中,對(duì)于2NO2N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說(shuō)法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系溫度不再改變的狀態(tài) B. 體系密度不再改變的狀態(tài)

C. 體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D. 體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12分)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH;下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”)。

在300℃時(shí),將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將 (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(2)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: ;如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12(25℃下測(cè)定),則理論上消耗氧氣的體積為 mL(標(biāo)況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)與技術(shù))聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:

1)攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;

2)生產(chǎn)過(guò)程中操作BD的名稱均為 BD為簡(jiǎn)單操作)。

3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a (用化學(xué)式表示)。

4)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。

5)調(diào)節(jié)pH4.0~4.5的目的是 。

6)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中nx的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用 。

ANaOH

BAl

C.氨水

DAl2O3ENaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請(qǐng)回答:

I.在微生物作用下,土壤中的NH4+最終被O2氧化為NO3-,該反應(yīng)的離子方程式為________。

Ⅱ.氨氣是重要的化工原料。已知:25℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)kb=1.79×10-5,該溫度下,1.79mol/LNH4Cl溶液的pH約為_____________

Ⅲ.汽車在行駛過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

(1)能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________

(2)反應(yīng)ⅱ在________(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

(3)T溫度時(shí),向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)ii,5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得0~5min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1

①T溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________

②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_________________。

(4)一定條件下,向起始容積為5L的恒壓密閉容器充入1molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)i。O2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖1所示;正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中,M、N、P三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下,v(正)>v(逆)的是_______(填字母),理由為______。

②T1溫度時(shí),K正=1,則O2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字);在圖2中畫(huà)出逆反應(yīng)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系曲線。________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:① 浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時(shí),Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)“還原”時(shí),被Sb還原的物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下,“除銅、鉛”時(shí),Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過(guò)多,其原因?yàn)?/span>_____________

(5)“除砷”時(shí)有H3PO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(6)“電解”時(shí),被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

(7)一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示:

該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí),C1-_____(填“上”或“下”)移動(dòng);放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由N、l3C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,下列說(shuō)法正確的是

A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條,如晾曬在空氣中過(guò)一段時(shí)間,其漂白效果更好的原因是

A. 漂白粉被氧化了

B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分濃度增大了

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同步練習(xí)冊(cè)答案