5．下列物質肯定為純凈物的是（　�。�
A．汽油B．C2H6OC．聚乙烯D．甘油

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據(jù)此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．

解答 解：A．汽油主要成分為C4～C12脂肪烴和環(huán)烴類，并含少量芳香烴和硫化物，故A錯誤；
B．C2H6O可能是乙醇、也可能是甲醚，故B錯誤；
C．聚合物中每個分子的n值不同，是混合物，故C錯誤；
D．甘油是丙三醇，只含有一種物質，屬于純凈物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，難度不大，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是（　�。�
A．Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B．K+   Na+   Cl-    HCO3-
C．Fe2+   K+    NO3-   SO42-D．K+   Ba2+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是（　　）
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al   ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3  ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．
A．除⑥外B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外D．除①、②、③、④、⑤外

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列四個實驗中，結論正確的是（　�。�
A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結論是含有：Al（OH）4-、Fe3+、HCO3-
B．某一固體溶于水后，檢驗出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子
D．加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過堿石灰能制備NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關雜化軌道的說法不正確的是（　　）
A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋
D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出符合下列條件的一種微粒的化學式：
（1）兩核18電子的分子HCl或F2，兩核18電子的陰離子HS-或O22-．
（2）五核10電子的分子CH4，五核10個電子的陽離子NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③是什么元素N  （用元素符號表示）．
（2）請寫出⑦的原子結構示意圖．
（3）請寫出①與②元素形成的最簡單的有機物的電子式：
（4）⑤與⑨兩種元素非金屬性強弱順序為：⑤＞⑨（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥與⑦兩種元素中，金屬性較強的元素是Na（用元素符號表示）．
（6）⑥的單質與④的單質在加熱時的化學反應方程式．2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-
B．0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3-、Cl-
C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、HCO3-、Ba2+、I-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10-12：NH4+、Cl-、Ca2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝草酸、水蒸氣等，
防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗．
（2）設計實驗證明：草酸為二元酸．滴定劑（已知濃度的標準溶液）：氫氧化鈉溶液，指示劑：酚酞．
滴定終點的現(xiàn)象是：無色變到粉紅色（或淡紅色）且半分鐘內顏色不變．配制準確濃度的草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管．
（3）乙同學另外做了一個酸堿反應的實驗．常溫下取pH=13的氫氧化鋇溶液和濃度為c 的鹽酸等體積混合后測得溶液的pH=12，則鹽酸的濃度c=0.08mol/L．（忽略溶液混合過程中體積發(fā)生的變化）

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