Question

8．實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+H₂O+NaClO．
（5）裝置A 中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上排氣法收集，氯氣有毒，過量的氯氣應用氫氧化鈉溶液吸收；
（1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）依據(jù)氣體制備裝置：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置連接儀器；
（3）依據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫、濃硫酸性質(zhì)選擇除雜劑；
（4）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知盛放濃鹽酸的儀器為：分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；A為氯氣的制取裝置，濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂，反應需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，由于氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后用濃硫酸干燥得到了干燥、純凈的氯氣，用向下排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，即儀器連接順序為：a接f接h接b接c接e接d接g，
故答案為：f；h；e；d；
（3）制取氯氣時需要加熱，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出來，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，Cl₂不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以用裝置F使用飽和食鹽水除去HCl；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：吸收氯化氫；吸收水干燥氯氣；
（4）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式：2NaOH+Cl₂═NaCl+H₂O+NaClO；
故答案為：2NaOH+Cl₂═NaCl+H₂O+NaClO；
（5）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

點評 本題考查了實驗室制取氯氣，掌握實驗室制備氯氣的原理以及氯氣的化學性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意氣體制備裝置的一般連接順序．