13．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸．
（ 4 ） C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（ 5 ）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)�、谟�87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無(wú)法比較．

分析 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，氯氣有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，要檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，應(yīng)先干燥氯氣，再依次通過(guò)盛有干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條的集氣瓶，最后用氫氧化鈣吸收氯氣制備漂白粉．
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）氯氣能夠與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和單質(zhì)碘，據(jù)此解答；
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲為干燥劑用于吸收氯氣中的水蒸氣；
（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（5）濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，以此解答該題；

解答 解：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，氯氣有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，要檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，應(yīng)先干燥氯氣，再依次通過(guò)盛有干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條的集氣瓶，最后用氫氧化鈣吸收氯氣制備漂白粉．
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O；
（2）氯氣能夠與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)；
故答案為：溶液變藍(lán)；
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲為干燥劑用于吸收氯氣中的水蒸氣，氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以選擇濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：濃硫酸；
（ 4 ）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2 C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
故答案為：2 C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；  
 （ 5 ） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
①n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，n（MnO2）=$\frac{174g}{87g/mol}$=2mol，濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以生成的n（Cl2）＜1mol；
②n（MnO2）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，由于濃鹽酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12②比①多，
故答案為：A；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備和有關(guān)方程式的計(jì)算，熟悉氯氣的制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度要比水大
B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶口處
C．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中溶液蒸干后，再停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B．銨明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D．弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+HCO3-→-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒，另一處錯(cuò)誤是小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊．
②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)該選擇0.55mol•L-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。唬ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO．
（5）裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．減少部分NH4HS固體B．壓強(qiáng)溫度不變充入少量Ar
C．容積、溫度一定、充入HeD．增加部分NH4HS固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是B 填“A”或“B”）．
設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1＜ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）．
（3）某溫度下Ksp=2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于10；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb（NH3•H2O）=2×10-5，試計(jì)算有（填“有”或“無(wú)”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確；或加熱，如果紅色不變說(shuō)明甲正確，如果紅色加深，說(shuō)明乙正確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，圖示裝置還缺少的一種儀器為酒精燈．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱． 當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（苯層）為紫紅色．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．鈉是一種活潑金屬，高溫時(shí)它可以把氯化鈦（TiCl4）中的鈦置換出來(lái)，因此可用鈉來(lái)制取一些貴重金屬．寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑．，氧化劑：TiCl4，還原劑：Na．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案