Question

13．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍，
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸．
（ 4 ） C1₂與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2C1₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（ 5 ）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)　②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無法比較．

Answer 1

分析 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，通過飽和食鹽水除去氯化氫，氯氣有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，要檢驗氯氣是否具有漂白性，應(yīng)先干燥氯氣，再依次通過盛有干燥有色布條、濕潤有色布條的集氣瓶，最后用氫氧化鈣吸收氯氣制備漂白粉．
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）氯氣能夠與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和單質(zhì)碘，據(jù)此解答；
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲為干燥劑用于吸收氯氣中的水蒸氣；
（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（5）濃鹽酸與MnO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO₂不反應(yīng)，以此解答該題；

解答 解：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，通過飽和食鹽水除去氯化氫，氯氣有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，要檢驗氯氣是否具有漂白性，應(yīng)先干燥氯氣，再依次通過盛有干燥有色布條、濕潤有色布條的集氣瓶，最后用氫氧化鈣吸收氯氣制備漂白粉．
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O；
（2）氯氣能夠與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為：溶液變藍；
故答案為：溶液變藍；
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲為干燥劑用于吸收氯氣中的水蒸氣，氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以選擇濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：濃硫酸；
（ 4 ）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2 C1₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2 C1₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；  
 （ 5 ） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
①n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，n（MnO₂）=$\frac{174g}{87g/mol}$=2mol，濃鹽酸與MnO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO₂不反應(yīng)，所以生成的n（Cl₂）＜1mol；
②n（MnO₂）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，由于濃鹽酸足量，生成的n（Cl₂）=1mol，所以所得C1₂②比①多，
故答案為：A；

點評 本題考查了氯氣的制備和有關(guān)方程式的計算，熟悉氯氣的制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．