Question

4．76.8克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到NO₂ 和NO混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量是3.4mol．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物，混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物，混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，
n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
n（Cu）=1.2mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=1.2mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol×2=2.4mol，
由N原子守恒可知，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol+2.4mol=3.4mol，
故答案為：3.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，該題可不用書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從原子守恒的角度解答該題，題目難度不大．