Question

12．下表列出了A-R九種元素在元素周期表中的位置，試用元素符號或化學式回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）在這九種元素中，最活潑的金屬，其元素符號是K；最不活潑的元素，其元素符號是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的化學式是NaOH，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（3）H元素氫化物的結構式是H-Br，G的單質比H的單質氧化性強可用化學方程式表示為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．（寫出符合要求的一個即可）
（4）D元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是5．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、F為氧、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；由E的位置可知其處于第二周期ⅣA族；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）H的氫化物為HBr；利用單質之間的相互置換反應進行驗證；
（4）D的原子序數(shù)為13，F(xiàn)的原子序數(shù)為8．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、F為氧、G為Cl、H為Br、R為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；由E的位置可知其處于第二周期ⅣA族，
故答案為：K；Ar；二；ⅣA；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵；
（3）H的氫化物為HBr，結構式為H-Br；利用單質之間的相互置換反應進行驗證，反應離子方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：H-Br；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（4）D的原子序數(shù)為13，F(xiàn)的原子序數(shù)為8，二者原子序數(shù)之差為13-8=5，故答案為：5．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握．