Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：

(1)10種元素中，化學性質(zhì)最活潑的金屬是________。

(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________。

(3)③、④兩種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學式為________，該化合物燃燒時的焰色為________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】K NaOH r(F-) >r(Na+) NaBr 黃色 Cl2+2Br=2Cl+Br2

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為K．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，含有鈉元素，該化合物燃燒時的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)

(1)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K最活潑，

答案為：K；

(2)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Mg>Al，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，

答案為：NaOH；

(3)F、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(F-) >r(Na+)，

答案為：r(F-) >r(Na+)；

(4)④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，化學式為NaBr，含有鈉元素，該化合物燃燒時的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br=2Cl+Br2，

答案為：NaBr；黃色；Cl2+2Br=2Cl+Br2。