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【題目】常溫下,HCOOHCH3COOH的電離常數分別1.80×1041.75×105。將pH=3,體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積VpHlg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.溶液中水的電離程度:b點<c

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

C.c點到d點,溶液中不變(HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)

D.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等

【答案】B

【解析】

從圖中可以看出,隨著溶液的不斷稀釋,pH大于pH,則表明n(H+)小于n(H+),從而表明lg=0時,對應的酸電離程度大,HCOOH,ⅡCH3COOH;pH=3時,二者電離產生的c(H+)相等,由于HCOOH的電離常數大于CH3COOH,所以CH3COOH的起始濃度大。

A.在c點,溶液的pH大,則酸電離出的c(H+)小,對水電離的抑制作用小,所以溶液中水的電離程度:b點<c點,A正確;

B.相同體積a點的兩溶液,CH3COOH的物質的量比HCOOH大,分別與NaOH恰好中和后,消耗的NaOH體積大,所以CH3COOH溶液中n(Na+)大,B錯誤;

C.對于HCOOH來說,從c點到d點,溫度不變,溶液中=Ka(HCOOH)不變,C正確;

D.若兩溶液無限稀釋,可看成是純水,所以它們的c(H+)相等,D正確;

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校同學設計實驗以MgCl2鹵液(主要含MgCl2) 為原料制取活性MgO;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組設計下列裝置制取氨氣和二氧化碳。

①用生石灰和濃氨水制取NH3可選用的裝置是_______(填“A”“B”或“AB)。

②若用石灰石和稀鹽酸制取CO2,反應的離子方程式為_________________________。

(2)乙組利用甲組制備的NH3CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O

①接口b處通入的氣體是_________________(填化學式)。

②裝置D的作用是______________________________________。

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學方程式為____________________。

(3)丙組灼燒3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO時,所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和坩堝外,還需要______________。

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【題目】AB都是芳香族化合物,水解得到1mol醋酸。A、B的相對分子質量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2H2O。且B分子中碳和氫元素總的質量分數為65.2%。A溶液具有酸性,不能使氯化鐵溶液顯色。

1A、B相對分子質量之差為____________________。

21B中應該有____________________個氧原子。

3A的分子式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】瘦肉精,學名鹽酸克倫特羅,該藥物既不是獸藥,也不是飼料添加劑,而是腎上腺類神經興奮劑,可以增加動物的瘦肉量.減少飼料使用.使肉品提早上市,降低成本,但對人體會產生副作用,鹽酸克倫特羅分子結構簡式如圖。下列說法不正確的是(

A.瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

B.物質能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應和水解反應

C.1mol鹽酸克倫特羅最多能與4molNaOH反應

D.鹽酸克倫特羅分子中至少有7個碳原子共面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結構如下:

為了研究X的結構,將化合物A在一定條件下水解只得到C。經元素分析及相對分子質量測定,確定C的分子式為C7H6O3,CFeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題:

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A.取代反應 B.加成反應

C.縮聚反應 D.氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________

(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式:D______________C________________,E______________。

(ⅱ)寫出變化過程中、的化學方程式(注明反應條件)

反應__________________________________;反應_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的屬于____________反應,屬于________反應。

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【題目】合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法,解決數億人口生存問題;卮鹣铝袉栴}:

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應N2(g)+H2(g)NH3(g)H=___ kJ·mol-1。該歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為___

(2)工業(yè)合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當進料體積比V(N2)V(H2)=13時平衡氣體中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示:

500℃時,反應平衡常數Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。(填<、=、>

500℃、30MPa時,氫氣的平衡轉化率為___(保留2位有效數字),Kp=___(MPa)-2(列出計算式)。

(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨,工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___

②下列說法正確的是___(填標號)。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

C.選擇性透過膜可允許N2NH3通過,防止H2O進入裝置

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【題目】X、Y、Z三種物質直接的轉化如圖所示,其中不能一步實現(xiàn)的是(

A

B

C

D

X

C

NaOH

CH3CH2OH

N2

Y

CO

Na2CO3

CH3CHO

NH3

Z

CO2

NaHCO3

CH3COOH

NO2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題:

(1)10種元素中,化學性質最活潑的金屬是________

(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是________。

(3)③、④兩種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是________。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學式為________,該化合物燃燒時的焰色為________,該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為________。

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【題目】研究人員研制出一種新型儲備電源-鋰水電池(結構如圖,高硅鑄鐵為惰性輔助電極),使用時加入水即可放電。下列關于該電池工作時的說法正確的是

A.高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應B.OH向高硅鑄鐵電極移動

C.負極的電極反應式為LieLiD.電流的方向:鋰電極導線高硅鑄鐵電極

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