Question

今有A、B、C、D、E、F五種元素，A原子核中只含一個(gè)質(zhì)子；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿； E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個(gè)電子；F原子的N層只有一個(gè)電子，而M層為全充滿．
（1）寫出B的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式

 

（2）C的元素符號

 

，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

（3）若E與C能反應(yīng)生成離子化合物CE₃，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；A和B按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的相對分子質(zhì)量為78的芳香烴與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（4）向元素F的硫酸鹽中逐滴加入氨水至過量，寫出該過程涉及反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子核中只含一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素．B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則B為碳元素；C元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，則C原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，為鐵元素，E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個(gè)電子，則E原子3d排滿，D原子d軌道為3d⁵，N層為4s¹或4s²，D為Cr或Mn元素，則E為Se或Br元素，F(xiàn)原子的N層只有一個(gè)電子，而M層為全充滿，則F原子的核外電子=2+8+18+1=29，故F為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A原子核中只含一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素．B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則B為碳元素；C元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，則C原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，為鐵元素，E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個(gè)電子，則E原子3d排滿，D原子d軌道為3d⁵，N層為4s¹或4s²，D為Cr或Mn元素，則E為Se或Br元素，F(xiàn)原子的N層只有一個(gè)電子，而M層為全充滿，則F原子的核外電子=2+8+18+1=29，故F為Cu元素，
（1）B為碳元素，C元素的基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為：，故答案為：；
（2）C為鐵元素，電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案為：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（3）若E與C能反應(yīng)生成離子化合物CE₃，C為鐵，則E顯-1價(jià)，為Br元素，則D為Mn元素，₂₅Mn為25號元素，原子核中有25個(gè)質(zhì)子，核外有25個(gè)電子，其原則結(jié)構(gòu)示意圖為：；H和C按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的相對分子質(zhì)量為78的芳香烴為C₆H₆，與Br₂的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br₂

FeBr3

+HBr
故答案為：；+Br₂

FeBr3

+HBr；
（4）將氨水滴入硫酸銅溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，反應(yīng)為Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，藍(lán)色沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色，故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氫氧化銅沉淀與氨水反應(yīng)生成四氨合銅絡(luò)離子．