Question

3．關(guān)于NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�

• A． 常溫下溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• B． 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C． 熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
• D． 與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO₃＜Na₂CO₃

Answer 1

分析 NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO₃反應(yīng)劇烈，CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，則堿性Na₂CO₃大，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，則堿性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故C正確；
D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．