2010年3月30日，我國(guó)研究人員發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局�、�?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)砷(As)的有關(guān)判斷正確的是 （  ）
A．砷原子序數(shù)為33，第4周期第5A族B．砷酸化學(xué)式為H2AsO4
C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D．砷酸的酸性比硫酸的弱
D

試題分析：A、第4周期第ⅤA族，錯(cuò)誤；B、砷酸化學(xué)式為H3AsO4，錯(cuò)誤；C、砷的非金屬性弱于溴，故砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的弱，錯(cuò)誤；D、砷比硫的非金屬性弱，故砷酸的酸性比硫酸的弱，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法正確的是
W
X
 
 
Y
Z
A．四種元素中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Y
B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X與Y元素的化合價(jià)完全相同
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是          (　 　)
A．Na的結(jié)構(gòu)示意圖
B．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．非金屬元素組成的化合物中可能有共價(jià)鍵和離子鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是
A．化合物YZ3極易溶解于水
B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol
D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為              ；
（2）寫(xiě)出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                            ；
（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                                           ；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為                             ；
（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（   ）
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．是氫的一種新的單質(zhì)B．是氫的一種新的同位素
C．它的組成可用H3表示D．它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是(  )
A．普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)
D．無(wú)法區(qū)別巖石中原來(lái)含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化規(guī)律中正確的是(     )
A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低
B．HC1、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱
C．H+、Li+、H-的半徑由小到大
D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．y軸表示的可能是第一電離能
B．y軸表示的可能是電負(fù)性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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