甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為              ；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                            ；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                                           ；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為                             ；
（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（   ）
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力
（1）NCl3（2）
（3）（4）（5）①②④⑤

試題分析：甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，說明甲元素為C；丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，說明丙為O；甲、乙、丙三種短周期元素原子序數(shù)依次遞增，所以乙為N；丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，則為Al；戊是同周期主族元素中原子半徑最小的，為Cl。
乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，則其化合價和最外層電子數(shù)代數(shù)和為8的絕對值，NCl3

注意此題重點考查離子反應(yīng)方程式的書寫。戊的最高價氧化物Cl2O7與丁的最高價氧化物的水化物Al（OH）3的反應(yīng)；，然后拆分成為離子反應(yīng)式即可。

氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該液體為H2O2，雙氧水中含有H-O極性鍵、O-O非極性鍵、氫鍵和范德華力，故選擇①②④⑤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱關(guān)系為_____>_____ （填化學(xué)式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是(   )
A．非金屬性：R<T<QB．T與Q的電子數(shù)相差18
C．原子半徑：R< T< ZD．X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應(yīng)。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制造一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法中錯誤的是：（   ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
B．元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年3月30日，我國研究人員發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是 （  ）
A．砷原子序數(shù)為33，第4周期第5A族B．砷酸化學(xué)式為H2AsO4
C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說法不正確的(   )
A．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)
B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物
C．Y和Z所形成的化合物與水反應(yīng)既有氣體有有沉淀生成
D．X和W之間可形成陰陽離子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是（    ）
A．O2和O3B．1H 和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（  ）
A．XW4為非極性分子
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W
C．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化

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