下列物質(zhì)既屬于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是（　　）
A、碳酸鉀B、硫酸鈉
C、碳酸鈉D、硫酸鉀
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：鹽是指含有金屬離子（銨根）和酸根離子的化合物，可根據(jù)所含有的金屬或酸根去命名，鉀鹽指由鉀離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸鹽指金屬離子（銨根）和硫酸酸根離子構(gòu)成的鹽．
解答： 解：鉀鹽指由鉀離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，所以Na2CO3、Na2SO4都屬于鈉鹽，K2SO4、K2CO3屬于鉀鹽；
硫酸鹽指金屬離子（銨根）和硫酸酸根離子構(gòu)成的鹽，Na2SO4、K2SO4屬于硫酸鹽；Na2CO3，K2CO3 屬于碳酸鹽；
所以既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是K2SO4，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽的分類，正確理解鹽的定義、鹽的分類是解題的前提，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
 
屬于吸熱反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2      B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解  　　　 D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba （OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
請(qǐng)寫(xiě)出A項(xiàng)中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①某學(xué)生根據(jù)SO2具有還原性判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，該同學(xué)無(wú)法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（A為SO2的發(fā)生裝置，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去）．
裝置中B的作用是
 
，D的作用是
 
．
②為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是
 
（選填序號(hào)）．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫(xiě)出電極反應(yīng)式
 
．Cu極為
 
極；發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．其放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O．
圖2是氫-氧燃料電池的裝置圖．則：
①溶液中OH-移向
 
電極（填“a”或“b”）．
②b電極周?chē)ㄈ氲臍怏w為
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子中，不可能與H+大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、S
O
2-
3
B、Cl-
C、Cu2+
D、N
O
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，當(dāng)4mol氯化氫被氧化時(shí)，生成的氯氣的體積（標(biāo)況）是（　�。�
A、22.4L
B、44.8L
C、67.2L
D、89.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（　�。�
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸；
②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿；
③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀；
④堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+；
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大；
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高．
A、②③⑥B、②③④
C、④⑤⑥D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2的熱值（單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做燃料的熱值）為142.9kJ?g-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
B、反應(yīng)A（g）═2B（g），若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
C、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
D、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

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