將3a NO2氣體依次通過(guò)盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（1）
 
，（2）
 
，（3）
 
．
最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是
 
，體積是
 
L．
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：元素及其化合物
分析：假定為3amolNO2，通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來(lái)的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過(guò)濃硫酸干燥，出來(lái)的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過(guò)氧化鈉出來(lái)的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：假定為3amolNO2，通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來(lái)的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過(guò)濃硫酸干燥，出來(lái)的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故從過(guò)氧化鈉出來(lái)的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2為amol×
1
4
=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5amol-0.25amol=0.25amol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25a的O2．
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目涉及的反應(yīng)較多、過(guò)程復(fù)雜，計(jì)算量較大，需要學(xué)生細(xì)心計(jì)算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氨水分別與鹽酸、醋酸反應(yīng)
B、硫酸銅分別與BaCl2、Ba（OH）2反應(yīng)
C、石灰石分別與鹽酸、硝酸反應(yīng)
D、稀硫酸分別與Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=
 
 mL，理由是
 
．
（2）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（3）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2則電池反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是某位老師設(shè)計(jì)的一個(gè)微型實(shí)驗(yàn)裝置圖：請(qǐng)你說(shuō)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）
A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末
B、將鋅粒投入CuSO4溶液
C、CO2通過(guò)Na2O2粉末
D、將銅片投入FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1（OH）3比BaSO4少
B、c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C、a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
D、d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
a
22.4
 mol?L-1
B、
ab
22400
 mol?L-1
C、
1000ab
22400+36.5a
 mol?L-1
D、
ab
22400+36.5a
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ?mol-1
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
（E）旋開(kāi)活塞，用燒杯承接溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置、分層；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F．
（2）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是?
 
；?
 
．
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘
 
（填“能”或“不能”），其理由是
 
．
（4）上述G步驟的操作目的是
 
．

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