Question

1．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸氫鈉溶液  ②碳酸鈉溶液  ③鹽酸  ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是①②（填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是②．
（2）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中的離子濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，弱酸（或弱堿）越弱，水解程度越大，水解是微弱的，酸越弱對應(yīng)陰離子水解程度越大；
（2）酸對水的電離有抑制作用，據(jù)K_W計算出水電離出來的氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據(jù)此求算；
（3）向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離；
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，得到氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性．

解答 解：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解；在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是②碳酸鈉溶液，
故答案為：①②；②；
（2）取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸，加水稀釋到500mL，c（H⁺）=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L，據(jù)常溫下水的離子積常數(shù)可知，c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，所以水電離出來的氫離子濃度為10^-12mol/L，
故答案為：10^-12mol/L．
（3）向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小，
故答案為：減小；
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解其溶液呈酸性，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．