下列操作正確的是(  )
A、過濾時,漏斗下端懸在燒杯口上方
B、加熱試管內物質時,試管底部與酒精燈燈芯接觸
C、向試管中滴加液體時,膠頭滴管不能接觸試管
D、過濾時,玻璃棒與單層濾紙的一邊接觸
考點:化學實驗方案的評價
專題:化學實驗基本操作
分析:A.過濾,遵循一貼二低三靠;
B.加熱試管內物質時,利用外焰加熱;
C.向試管中滴加液體時,懸空正放;
D.單層濾紙的一邊易被玻璃瓶搗破.
解答: 解:A.過濾,遵循一貼二低三靠,則漏斗下端緊靠燒杯內壁,故A錯誤;
B.加熱試管內物質時,利用外焰加熱,溫度高,不能使試管底部與酒精燈燈芯接觸,故B錯誤;
C.向試管中滴加液體時,懸空正放,則膠頭滴管不能接觸試管,防止污染試劑,故C正確;
D.單層濾紙的一邊易被玻璃瓶搗破,則過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握加熱、蒸發(fā)、過濾實驗操作為解答的關鍵,側重混合物分離方法及實驗操作的考查,注意實驗操作的評價性分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中.并無氣體放出.向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液,不顯紅色.求:
(1)原混合物中鐵粉的質量.
(2)稀硫酸的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)
450℃
催化劑
2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1
(1)該熱化學反應方程式的意義是
 

(2)下列描述中能說明反應已達平衡的是
 

a.v(O2)=2v(SO3
b.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
 
 mol?L-1?min-1,該反應的平衡常數(shù)等于
 
,若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2,則平衡
 
移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,
 
 mol<n(SO3)<
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應:H++OH-=H2O
B、AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
C、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D、銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是( 。
A、Ca(C1O)2 溶液中:c(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+
B、常溫下,將 25mL 0.2 mol?L-1 的鹽酸與 l00mL 0.l mol?L-1  的氨水混合,所得溶液 pH>7,則:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
C、等體積、等物質的量濃度的 NaX 和弱酸 HX 混合:c(Na+)-c(X-)>c(OH-)>c(H+
D、將 0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液與 0.l mol?L-1 的 NaHS 溶液等體積混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃、101kpa下,使V L氯化氫氣體溶于水得V L溶液,關于這種溶液的敘述正確的是( 。
A、所得鹽酸的物質的量濃度為1 mol?L-1
B、溶液中C(H+)=1/22.4 mol?L-1
C、溶液的物質的量濃度稍小于1/22.4 mol?L-1
D、溶液中水分子數(shù)與H+數(shù)之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實能說明氯化鈉是離子化合物的是( 。
A、氯化鈉的水溶液能導電
B、氯化鈉不易分解
C、熔化狀態(tài)的氯化鈉能導電
D、氯化鈉能溶于水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下實驗裝置一般能用于分離物質的是( 。
A、只有①②B、只有②③
C、只有①③D、①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉀(K)與Na在性質上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強,下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測,其中正確的是( 。
A、K可以保存在水中
B、K可以與水劇烈反應,生成氧氣
C、K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化
D、K與水能夠反應,但不如Na與水的反應劇烈,但產物都有氫氣

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同步練習冊答案