【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1

【答案】A

【解析】

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學設計了以下探究活動。

I.探究氨氣的還原性

該興趣小組同學利用以下裝置(夾持，加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中裝置D的作用是____________。

(2)若氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。

II.探究氨水的還原性

該興趣小組同學探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應，實驗如下:

實驗

操作

現(xiàn)象

①

取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺

②

取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去

③

取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺

④

取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。

產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2)，溶液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去

（3）實驗①中氧化產(chǎn)物為N2，寫出該反應的離子方程式:_________。

（4）實驗①②說明________________。

（5）實驗②比實驗④反應速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。

（6）1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm-3)，可用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm-3)和

蒸餾水按體積比1:5配成，則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

（7）由實驗I、II可得出的結論是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是(　　)

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標準狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為

A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且互相不發(fā)生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。分離A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃儀器除酒精燈、溫度計外有_______、________、________、________。

（II）某課外小組需要配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液

（1）需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為________g。

（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液過程中，下列情況對氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；

②定容后有少量NaCl溶液灑出________；

③定容時仰視觀察液面________。

（3）若預將100 mL 12mol/L的鹽酸稀釋為6mol/L的鹽酸，需要加入水的體積為________mL。（已知：12mol/L的鹽酸密度為1.19g/mL，6mol/L的鹽酸密度為1.1g/mL，水的密度為1.0g/mL）。

（III）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，在此過程中主要發(fā)生的化學反應方程式為_______________________；當氧氣生成22.4L(標準狀況下)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）我國首艘國產(chǎn)航母于2017年4月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復合材料及光纖等。

①HSLA－100是一種航母甲板用鋼，不屬于這種鋼材性質(zhì)的是_________________（填字母）。

a．強度大 b．耐高溫 c．密度小

②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成，現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主，下一代采用材質(zhì)將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

a．劍麻纖維 b．尼龍 c．碳纖維

③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導纖維，光導纖維的成分是________（填字母）。

a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚異戊二烯

（2）壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成，魚粉中含有豐富的蛋白質(zhì)、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。

①配料中，屬于防腐劑的是___________________（填名稱）；鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________（填元素名稱）。

②魚粉蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸，寫出甘氨酸的結構簡式：___________________。

③配料中淀粉在人體中完全水解的化學方程式為_____________________。

（3）化學科學與污染防治及綠色發(fā)展密切相關。

①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填兩種強酸的化學式）；積極推廣可降解塑料，減少使用聚乙烯等塑料，可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。

②納米鐵可修復被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下，Cl被H取代最終轉(zhuǎn)化為一種氣態(tài)烴，該氣態(tài)烴的結構簡式為_____________________；NO3－在酸性條件下被納米鐵還原為N2（Fe被氧化為Fe2+）的離子方程式為_____________________。

③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸，該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：

（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外，另一目的是_____________________。

（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。

（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內(nèi)為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(鹽酸　分子式：HCl　 相對分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。

①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。

A．溫度　　B．濃度　　C．容量　 D．壓強　　E．刻度線

②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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同步練習冊答案