1．下列物質(zhì)反應后的溶液中加入KSCN溶液一定會變紅色的（　�。�
A．Fe2O3與HCl反應B．過量鐵粉與稀硝酸反應
C．少量鐵粉與稀鹽酸作用D．鐵粉與CuSO4反應

分析 反應后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明反應溶液中存在鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．反應后生成氯化鐵，KSCN溶液變紅色，故A正確；
B．鐵過量，反應生成硝酸亞鐵，加KSCN溶液不變紅色，故B錯誤；
C．反應生成氯化亞鐵，加KSCN溶液不變紅色，故C錯誤；
D．反應生成硫酸亞鐵，加KSCN溶液不變紅色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鐵的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及產(chǎn)物中鐵的化合價為解答的關(guān)鍵，注意Fe與鐵離子、鐵離子及非氧化性酸反應生成亞鐵離子，為易錯點．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．8個中子的碳原子的符號：12C
C．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酸牛奶中含有乳酸．它可由乙烯來合成，方法如下：

（1）乳酸自身在不同條件下可形成不同的酯，寫出下列結(jié)構(gòu)簡式：兩分子成環(huán)酯 、兩分子成鏈狀酯．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A的生成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
CH3CHO的生成CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH（OH）CN．
（3）A→B的反應類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+外，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鋅和被置換出的銅形成原電池發(fā)生反應，鋅做負極加快了鋅的腐蝕．
（3）Mn是一種有重要用途的金屬，工業(yè)上常通過鋁熱反應冶煉，寫出MnO2與Al反應的化學方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）引發(fā)鋁熱反應的物質(zhì)有少量KClO3和鎂條．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室制備、收集干燥的 SO2，所需儀器如圖．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為 a→d→e→c→b→f．
（2）驗證產(chǎn)生的氣體是 SO2的方法及實驗現(xiàn)象是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色．
（3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO2（標況），反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請再寫出兩個等量關(guān)系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）．

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13．如圖是濃硫酸與木炭的反應裝置及驗證其產(chǎn)物中含有SO2和CO2的裝置．

（1）儀器B的名稱分液漏斗；
（2）寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）實驗時，反應產(chǎn)生的氣體應從端通入a（用“a”或“b”填空）；反應產(chǎn)生的氣體應從①端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的現(xiàn)象是溶液褪色；
（5）E瓶溶液的作用是檢驗SO2是否除盡；
（6）F瓶溶液發(fā)生的化學反應方程式為：CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O；
（7）完成D中的化學反應方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應的還原劑是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH 溶液，加熱，得到0.02mol 氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5 種離子
B．SO42-、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl-、K+、Al3+可能存在
C．K+一定存在，Al3+可能存在
D．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
①Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應         
②受熱時H2S能分解，HCl則不能
③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能     
④HCl是強酸，H2S是弱酸．
A．①④B．①②C．③④D．②④

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