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工業(yè)生產SO3的反應為：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達到平衡狀態(tài)，此時測得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：

（1）SO2(g)的平衡轉化率。  （2）此反應的平衡常數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是

A．CuSO4溶液　　      B．Ba(OH)2稀溶液

C．MgCl2溶液       D．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵    

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M    

C．由X元素形成的單質一定是原子晶體               

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．燃燒熱是指可燃物熱化學反應方程式中的△H

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉移時會析出21.6g銀

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科目：高中化學 來源： 題型：


填寫下列空格：

（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是            ；草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）                               ，所以       （填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

（2）室溫下pH＝9的NaOH溶液中，由水電離產生的c(OH-)為        mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝       。

（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應，為使產生的H2 速率減慢，但產生的H2的總量不變，可采取的措施_______________（填下列選項的序號）。

A.加醋酸鈉固體      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是  

   A．氫氣在空氣中燃燒               B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

   C．鹽酸與氨氧化鈉溶液反應         D．鋅與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．檢驗淀粉的水解產物時，可將其水解后的混合液與銀氨溶液充分混合并水浴加熱

B．由于纖維素易發(fā)生水解反應，所以用纖維素織成的衣物不可在堿性溶液中洗滌

C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質區(qū)別開來

D．丙氨酸                  分子中含有1個手性碳原子 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：

（1）只根據實驗①能得出的結論是：　

（2）沉淀丙中一定含有： ，可能含有：

（3）該溶液中肯定存在的離子有：

（4）氣體乙分子的結構式為：　 　

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為

； ； （根據需要，可不填完，也可補充）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                        （    ）

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：

c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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