5．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：（　�。�
烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點(diǎn)（℃）-88.6-42.1-0.536.1
*燃燒熱（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
*燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)呈線性關(guān)系
C．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
D．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)升高，烷烴燃燒熱逐漸增大，成線性關(guān)系，但并不成比例，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)升高，正戊烷在常溫常壓下已不是氣體，正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體，故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴燃燒熱逐漸增大，成線性關(guān)系，故B正確；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都升高或增大，但并不成比例，故C正確；
D．由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都升高或增大，但并不成比例，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力，明確碳原子數(shù)與熔沸點(diǎn)、燃燒熱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的有（　　）
 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10NA
 ②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5NA個(gè)電子
 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6NA
⑤2 mol•L-1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA
 ⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA
⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對(duì)數(shù)為 3NA
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個(gè) Fe3+．
A．①④⑥B．②③④C．①②④D．①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}a$pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．德國(guó)卡爾•肖萊馬是有機(jī)化學(xué)的奠基人和杰出的有機(jī)化學(xué)理論家．他的主要貢獻(xiàn)是對(duì)脂肪烴的系統(tǒng)研究并解決了烷烴的異構(gòu)理論．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8 C6H12C7H16C8H16
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O-+CO32-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的KMnO4．請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；
（4）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為95.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中，加入固體AgNO3，則C（Br-）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是（　�。�
①盡量少用煤作燃料　②把工廠的煙囪加高�、蹖⑷剂厦摿蚝蟛湃紵、荛_發(fā)新的清潔能源�、葜矘湓炝帧、拊谝阉峄耐寥乐屑邮遥�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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