14．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中，加入固體AgNO3，則C（Br-）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

分析 AgBr飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），加入AgNO3溶液后，溶液中銀離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷溴離子濃度變化．

解答 解：在AgBr飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），加入AgNO3溶液后，c（Ag+）增大，溶解平衡向著逆向移動(dòng)，則溶液中c（Br-）變小，
故答案為：變�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響，題目難度不大，注意掌握影響溶解平衡的因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了稀硝酸的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后x形成溶液b，水的電離程度a＞b．
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大．
④若將適量CO2 通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw（　�。�
A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：（　�。�
烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點(diǎn)（℃）-88.6-42.1-0.536.1
*燃燒熱（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
*燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)呈線性關(guān)系
C．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
D．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液體積為（　�。�
A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．升高溫度，C（CO32-） 減小
C．稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小
D．加入NaOH（s），溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C．②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D．③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害．對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解；
（3）操作A的名稱為過濾；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\underline{\underline{加熱}}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大；
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．粗銅電解精煉時(shí)，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負(fù)極
D．在生產(chǎn)生活中，為保護(hù)鋼鐵器件免受腐蝕，應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）N＞O＞S．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）0.3 mol G的低價(jià)氧化物能與1.4mol B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用B2A4為燃料，1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量．請(qǐng)寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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