Question

4．依據(jù)事實(shí)，寫出反應(yīng)（1）（2）（3）的熱化學(xué)方程式，寫出反應(yīng)（4）燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（1）0.5mol N₂（氣態(tài)）與H₂（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NH₃（氣態(tài)）放出46.1kJ的熱量．
（2）2mol N₂（氣態(tài)）與O₂（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NO（氣態(tài)）吸收136kJ的熱量．
（3）衛(wèi)星發(fā)射可用肼（N₂H₄）作燃料，2mol N₂ H₄（氣態(tài)）在O₂（氣態(tài)）中燃燒，生成N₂（氣態(tài)）和H₂O（液態(tài)）放出1244kJ的熱量．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C₈ H₁₈），0.5mol C₈ H₁₈（液態(tài)）在O₂中充分燃燒，放出2759kJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量，則1molN₂（g）與3molH₂（g）反應(yīng)生成2mol NH₃（g），放出46.1×2KJ熱量，據(jù)此書寫；
（2）熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；
（3）2mol N₂ H₄（氣態(tài)）在O₂（氣態(tài)）中燃燒，生成N₂（氣態(tài)）和H₂O（液態(tài)）放出1244kJ的熱量，則1 mol N₂H₄ 在O ₂ 中燃燒生成N₂ （g）和H₂O（l）時(shí)，放出622 kJ熱量，可知焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式，以此來解答；
（4）0.5mol C₈ H₁₈（液態(tài)）在O₂中充分燃燒，放出2759kJ的熱量，則1mol C₈ H₁₈（液態(tài)）在O₂中充分燃燒，放出5518kJ的熱量，據(jù)此書寫．

解答 解：（1）因?yàn)镹₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量，則1molN₂（g）與3molH₂（g）反應(yīng)生成2mol NH₃（g），放出46.1×2KJ熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，
答：熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1；
（2）2mol N₂（氣態(tài)）與O₂（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NO（氣態(tài)）吸收136kJ的熱量，則1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1，
答：熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（3）2mol N₂ H₄（氣態(tài)）在O₂（氣態(tài)）中燃燒，生成N₂（氣態(tài)）和H₂O（液態(tài)）放出1244kJ的熱量，則1 mol N₂H₄ 在O ₂ 中燃燒生成N₂ （g）和H₂O（g）時(shí)，放出622 kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，
答：熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（4）0.5mol C₈ H₁₈（液態(tài)）在O₂中充分燃燒，放出2759kJ的熱量，則1mol C₈ H₁₈（液態(tài)）在O₂中充分燃燒，放出5518kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式為
C₈H₁₈（g）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol，
答：燃燒熱方程式為C₈H₁₈（g）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．