Question

18．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）完成下列方程式：
煅燒貝殼（化學(xué)方程式）：CaCO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
Mg（OH）₂加鹽酸（離子方程式）：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（2）電解熔融MgCl₂的反應(yīng)化學(xué)方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：攪拌加速溶解．
過濾時(shí)：引流．
蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺．
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，
（1）貝殼的主要成分是CaCO₃，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀；
（2）電解熔融MgCl₂反應(yīng)，鎂離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；
（3）玻璃棒有攪拌、引流等作用；
（4）在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式；

解答 解：海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，
（1）貝殼的主要成分是CaCO₃，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
（2）電解熔融MgCl₂的反應(yīng)化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）玻璃棒有攪拌、引流等作用，實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，
溶解時(shí)用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用，
過濾時(shí)用到玻璃棒是起到引流的作用，
蒸發(fā)過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺；
（4）在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，
故答案為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的提取和分離過程，流程分析和物質(zhì)制備的原理，注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，題目難度中等．