13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，是因?yàn)槎趸虻倪�原性能使有色物質(zhì)被氧化而褪色
B．過氧化鈉用于呼吸面具作為氧氣的來源，是因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化碳 壺水生成氧氣
C．向鹽堿地（含較多的NaCl、Na2C03）中施加適量石膏，可降低土壤的堿性，是因?yàn)槭嗄芘c Na2C03反應(yīng)生成CaC03沉淀
D．在被保護(hù)的鍋爐內(nèi)壁，裝上鎂合金或鋅塊，以減少鍋爐的腐蝕，是因?yàn)殒V、鋅比鐵活潑，這樣連接使鍋爐做為原電池的負(fù)極被保護(hù)下來

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．過氧化鈉和二氧化碳、水發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑液是還原劑；
C．向鹽堿地（含較多的NaCl、Na2C03）中碳酸鈉水解顯堿性，石膏主要成分為硫酸鈣，施加適量石膏會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀；
D．原電池原理分析，活潑金屬做負(fù)極，正極被保護(hù)．

解答 解：A．二氧化硫能結(jié)合紙漿、毛、絲、草帽辮等中的有色物質(zhì)為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使有色物質(zhì)被漂白而褪色，是二氧化硫的漂白性，不是還原性，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉用于呼吸面具作為氧氣的來源，是因?yàn)榉磻?yīng)過程中生成氧氣，過氧化鈉和二氧化碳、水發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，不是過氧化鈉氧化二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉水解顯堿性，石膏主要成分為硫酸鈣，施加適量石膏會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀，可降低土壤的堿性，故C正確；
D．鍋爐的內(nèi)壁鑲嵌有一定量的鎂合金或鋅塊，因?yàn)镸g、Zn比Fe活潑，Mg、Zn與Fe構(gòu)成原電池，鎂、鋅是負(fù)極，被腐蝕，鍋爐中的鐵是正極被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，二氧化硫、過氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是反應(yīng)過程的分析和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）圖2為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖3如下：NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4所示．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
③在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤28g CO的體積為22.4L；
⑥常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B．鎂與銅、鋁等金屬形成的合金大量用于制造火箭、飛機(jī)、導(dǎo)彈
C．制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕Cu
D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）完成下列方程式：
煅燒貝殼（化學(xué)方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
Mg（OH）2加鹽酸（離子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）電解熔融MgCl2的反應(yīng)化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：攪拌加速溶解．
過濾時(shí)：引流．
蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺．
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余為Fe2O3、FeO．某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中Al2O3溶解的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．“酸浸”前常常將煤矸石粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率．
（2）氧化過程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2進(jìn)行氧化，試寫出用H2O2氧化Fe2+（酸溶時(shí)鹽酸過量）的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）水解的目的是使Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，那么檢驗(yàn)水解過程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取濾液Ⅰ少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則Fe3+已經(jīng)沉淀完全．
（4）稱取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）3，堿溶后過濾，得到濾渣Ⅱ42.8g，則在氧化時(shí)至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為2.24L．（忽略制取過程中的損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：
①無機(jī)鹽M僅由鈉離子和一種含氧酸根組成，其化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比為1：2：4；
②如圖中，將1.66g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N；
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量NaOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到2.84g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe2+．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是Na2SO4．
③無機(jī)鹽M的溶液與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的離子反應(yīng)方程為2Fe+FeO42-+8H+═3Fe2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．40g NaOH固體溶于1 L水，所得溶液的濃度為1 mol/L
C．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.08NA
D．從100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為0.1 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案