Question

(1)在Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液，在NaOH溶液中加入足量的Ca(HCO₃)₂溶液，書寫以上兩離子反應(yīng)方程式。

(2)在明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，寫出Al³⁺全部沉淀和Al(OH)₃恰好全部溶解時(shí)的離子方程式。

Answer 1

解析：(1)酸式鹽〔Ca(HCO₃)₂〕溶液和堿〔NaOH〕溶液兩者混合時(shí)先發(fā)生中和反應(yīng)：

+OH^-====+H₂O，繼而生成的與Ca²⁺發(fā)生沉淀反應(yīng)：Ca²⁺+====

CaCO₃↓。由于Ca(HCO₃)₂與NaOH的相對(duì)用量不同，離子方程式有所不同，令少量的物質(zhì)為1 mol，另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量由中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的最大量決定或共同決定。

    Ca(HCO₃)₂中加入足量的NaOH：令Ca(HCO₃)₂為1 mol，先考慮中和反應(yīng)，需NaOH 2 mol，生成2 mol H₂O和2 mol，2 mol 與1 mol Ca²⁺反應(yīng)生成1 mol CaCO₃沉淀，離子方程式為：Ca²⁺+2+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+。依次類推：NaOH溶液中加入足量Ca(HCO₃)₂時(shí)：OH^-+Ca²⁺+====H₂O+CaCO₃↓。

    (2)明礬KAl(SO₄)₂電離方程式：KAl(SO₄)₂====K⁺+Al³⁺+2，加入Ba(OH)₂時(shí)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al³⁺與OH^-、Ba²⁺與反應(yīng)，Al³⁺與OH^-的物質(zhì)的量之比是書寫離子方程式的關(guān)鍵，當(dāng)Al³⁺全部沉淀時(shí)：n(Al³⁺)∶n(OH^-)=1∶3，若消耗KAl(SO₄)₂為1 mol，則消耗Ba(OH)₂為1.5 mol。當(dāng)沉淀全部溶解時(shí)：n(Al³⁺)∶n(OH^-)=1∶4，若消耗KAl(SO₄)₂1 mol，則消耗Ba(OH)₂ 2 mol。

答案：(1)Ca²⁺+2+2 OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+

OH^-+Ca²⁺+====H₂O+CaCO₃↓

(2)Al³⁺全部沉淀時(shí)：2Al³⁺+3+3OH^-+3Ba²⁺====Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

    Al(OH)₃全部溶解時(shí)：Al³⁺+2+4 OH^-+2Ba²⁺====+2H₂O+2BaSO₄↓