【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( )

A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H)·c(OH)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na、NH、Cl

C. 常溫下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO42-、SCN

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2、SO32-

【答案】D

【解析】

A、Al3+AlO2發(fā)生雙水解反應,不能大量共存,故A錯誤;

B、常溫下,水電離出c(H)×c(OH)=10-20<10-14,抑制水的電離,此溶液可能為酸,也可能為堿,如果溶液為堿,NH4不能與OH大量共存,如果溶液為酸,則可以大量共存,故B錯誤;

C、Fe3+ClO發(fā)生雙水解,Fe3+SCN生成Fe(SCN)3,而不能大量共存,故C錯誤;

D、溶液中c(H)=10-13mol·L-1,則溶液顯堿性,這些離子在堿中能夠大量共存,故D正確。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強不再發(fā)生變化

單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)用化學用語表示9個質(zhì)子,10個中子的核素:___。

2)寫出下列反應方程式

①足量的NaOH溶液與SO2反應___

②用氯氣制備漂白粉的反應____。

3)下列物質(zhì)能導電的是___,屬于電解質(zhì)的是___,屬于非電解質(zhì)的是___(填序號)。

NaCl溶液 ②干冰 ③液態(tài)氫化氫 ④鐵 ⑤硫酸鋇固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨氣 ⑧硫酸氫鈉固體

寫出⑧在水溶液中的電離方程式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是:在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是

A. B外接電源負極時,膜由無色變?yōu)樗{色

B. B外接電源負極時,離子儲存層發(fā)生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉLi4Fe4[Fe(CN)6]3

C. A接電源的負極時,此時Li+得到電子被還原

D. A接電源正極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實驗裝置如圖:

已知:①CS2不溶于水,比水重;NH3不溶于CS2;②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。

實驗步驟如下:

1)制備NH4SCN溶液:CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS(該反應比較緩慢)

①實驗前,經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口,目的是_____

②實驗開始時打開K1,加熱裝置AD,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中,至CS2消失。

則:裝置A中反應的化學方程式是_____;裝置C的作用是______。

2)制備KSCN溶液:熄滅A處的酒精燈,關閉K1,移開水浴,將裝置D繼續(xù)加熱至105℃,當NH4HS完全分解后(NH4HS= H2S↑ + 3NH3),打開K2,再緩緩滴加入適量的KOH溶液,發(fā)生反應:NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

小組討論后認為:實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好,理由是_____。

3)制備硫氰化鉀晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶______,干燥,得到硫氰化鉀晶體。

4)測定晶體中KSCN的含量:稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中,加入適量稀硝酸,再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑,用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定,達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL

①滴定時發(fā)生的反應:SCN- + Ag+= AgSCN↓(白色)。則判斷達到終點時的方法是____

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有關圖像和敘述中正確的是

A. B.

C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL質(zhì)量分數(shù)為20%,密度為1.2g/cm3NaOH溶液吸收,恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。

1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L;

2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為___mol;

3)原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO+H,要使溶液中c(H)增大,可以采取的措施

A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 催化劑能增大活化分子的百分數(shù),從而成倍地增大反應速率

B. 恒壓容器中發(fā)生反應N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應的速率均不變

C. 當一定量的鋅粉和過量的6 mol·L1鹽酸反應時,為了減慢反應速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃時,反應C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度正反應速率減小

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