6．向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（　�。�
A．反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g
B．AlCl3溶液的濃度為2.0　mol•L-1
C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積為1.5L或3.5L
D．當V（NaOH）=4L時，得到的溶液中Na+、Cl-濃度相等

分析 A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，根據(jù)m=nM計算；
B．根據(jù)Al元素守恒計算氯化鋁物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
C．得到39g沉淀時，即為0.5mol，由圖可知存在兩種情況，過0.5mol作橫軸的平衡線，再從交點作橫軸的垂直線，利用比例關系計算；
D．當V（NaOH）=4.0 L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl．

解答 解：A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故A錯誤；
B．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，Al（OH）3為1mol，由Al元素守恒，則AlCl3的物質(zhì)的量為1mol，則AlCl3的濃度為$\frac{1mol}{0.5L}$=2.0mol/L，故B正確；
C．得到39g沉淀時，即為0.5mol，由圖可知存在兩種情況，過0.5mol作橫軸的平衡線，再從交點作橫軸的垂直線，如圖所示：，AD為三角形中位線，則D點體積為$\frac{1}{2}$×3L=1.5L，由方程式可知線段長度：AB=3BC，則FE=$\frac{1}{3}$DF=$\frac{1}{3}$×1.5L=0.5L，故E點體積=3L+0.5L=3.5L，故C正確；
D．當V（NaOH）=4.0 L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中Na+、AlO2-、Cl-，故D錯誤，
故選BC．

點評 本題是化學方程式計算、化學反應圖象等，側(cè)重考查學生對圖象的解讀能力、分析計算能力等，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，C選項中注意體會利用幾何方法解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃，其理由是水的電離過程吸熱，該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液 
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定  
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解  
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應生成Fe（OH）3和O2的化學方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主反應方程式為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H+的濃度幾乎不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復顏色．常見漂白性物質(zhì)有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復原，將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關NO、NO2、SO2的說法正確的是（　�。�
A．它們都能與水反應生成對應的酸
B．標準狀況下它們都是無色無味的氣體
C．分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)：NO＞NO2＞SO2
D．實驗室可以利用氧化還原反應分別制備NO、NO2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g．
（1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐漸加入1mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2氣體體積（標況）與加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）：求a點消耗鹽酸的體積：80mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質(zhì)的表達式不正確的是（　　）
A．醛基的結(jié)構簡式：-CHOB．甲烷的電子式：
C．乙炔分子的結(jié)構式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）

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