Question

1．25℃時(shí)，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO-）=c（H⁺）
• B． 水離出來的c（H⁺）=l.0×10^-13 mol/L的溶液中，Al³⁺可能大量存在
• C． 0.1 mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（CO₃ ^2-）+c（H₂CO₃）
• D． O．lmol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄ ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根據(jù)電荷守恒分析解答；
B、鋁離子的存在對水的電離起促進(jìn)作用；
C、根據(jù)物料守恒分析解答；
D、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到單一溶質(zhì)氯化銨，溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄ ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），由此分析．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、鋁離子的存在對水的電離起促進(jìn)作用，所以溶液中水離出來的c（H⁺）＞l.0×10^-7 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、在NaHCO₃溶液中根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃ ^2-）+c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到單一溶質(zhì)氯化銨，溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄ ⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），鹽酸過量，應(yīng)該有c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄ ⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，學(xué)生要學(xué)會(huì)熟練應(yīng)用電荷守恒和物料守恒知識解題，比較容易．