Question

3．某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究，在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為4.0×10^-3mol•L^-1時，其電離度為0.30；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系	HA起始總濃度
在水中，HA═H++A-	4.0×10-3mol•L-1
在苯中，2HA═（HA）2	5.0×10-3mol•L-1

則25℃，在苯體系中HA的轉化率為44%．

Answer 1

分析 根據K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0及HA在水溶液中的物質的量濃度計算出苯體系中HA的轉化率．

解答 解：水中HA的物質的量濃度為：4.0×10^-3mol•L^-1×0.7=2.8×10^-3mol•L^-1，由于以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1，所以苯體系中HA的濃度為2.8×10^-3mol•L^-1，發(fā)生轉化的HA的物質的量濃度為：（5.0×10^-3-2.8×10^-3）mol/L=2.2×10^-3mol•L^-1，在苯體系中HA的轉化率為：$\frac{2.2×1{0}^{-3}}{5.0×1{0}^{-3}}$×100%=44%，
故答案為：44%．

點評 本題考查了化學平衡的計算知識，題目難度較大，注意掌握根據化學平衡進行的計算方法是關鍵．