15．下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是（　　）
A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和稀硫酸混合D．木炭在氧氣中燃燒

分析 反應(yīng)物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，常見放熱反應(yīng)有大多數(shù)化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)，物質(zhì)的燃燒等，
生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見吸熱反應(yīng)有大多數(shù)分解反應(yīng)，C、CO等還原劑與金屬氧化物的反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)等，
反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，以此分析選項．

解答 解：反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
A、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成CO，此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、鐵和稀硫酸的反應(yīng)是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故B錯誤；
C、氫氧化鋇晶體的粉末和稀硫酸混合是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、木炭在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某無色溶液中可能含有下列離子：Na+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、C1-、NO3-，分別進(jìn)行如下實(shí)驗，請根據(jù)要求填空：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量Ba（OH）2溶液，無沉淀生成，經(jīng)加熱逸出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明原溶液中一定存在的離子有NH4+，一定不存在的離子有Cu2+、SO42-、CO32-，生成氣體的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀混合溶液，有白色沉淀生成，則說明一定存在的離子有Cl-，生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）通過上述實(shí)驗，還無法確定的離子有Na+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究，在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為4.0×10-3mol•L-1時，其電離度為0.30；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系HA起始總濃度
在水中，HA═H++A-4.0×10-3mol•L-1
在苯中，2HA═（HA）25.0×10-3mol•L-1
則25℃，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為44%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是驗證飽和氯水中所含主要粒子的實(shí)驗操作和實(shí)驗現(xiàn)象，請根據(jù)實(shí)驗要求將相應(yīng)的操作和現(xiàn)象的標(biāo)號填在答案欄內(nèi)．
  粒子 操作 現(xiàn)象  現(xiàn)象
 aH+   
 b Cl-   
c Cl2   
d HClO    
①將氯水滴入有機(jī)色素品紅溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊試液
③在氯水中滴加AgNO3溶液
④將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于氯水試劑瓶上方 
A．有白色沉淀生成
B．試紙有白色變成藍(lán)色
C．品紅由紅色變成無色
D．滴入瞬間溶液顯紅色隨即又褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：Cl2接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗是鹽酸是否能使紅布條褪色．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（5）工業(yè)上制漂白粉的原理是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（用化學(xué)方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮濕空氣里易失效，其原因是：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H為（　�。�
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．
已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常溫下）；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．甲溶液中含有HCO3-B．乙溶液中含有SO42-
C．丙溶液中含有Mg2+D．丁溶液中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度均為0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不變
D．0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c（H+）與 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2

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