15．要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O固體2.86克．

分析 根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量等于碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Na2CO3•10H2O的質(zhì)量．

解答 解：n（Na2CO3•10H2O）=n（Na2CO3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，則m（Na2CO3•10H2O）=0.01mol×286g/mol=2.86g，
故答案為：2.86．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（　　）
A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol/L的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．AlN是一種新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，工業(yè)上可用圖中的反應(yīng)①制備，反應(yīng)②常用于處理汽車尾氣．B、D是單質(zhì)，A、E、F、G是氧化物，A是形成溫室效應(yīng)的氣體，M能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（轉(zhuǎn)化過程中的部分產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）B的電子式為．  
（2）F的化學(xué)式為NO．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），則：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L；
（3）混合后由水電離出的c（OH-）＞0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H+）；
（4）HA的電離方程式為HA?H++A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2molC在一定量的O2中充分燃燒，生成CO、CO2，其中CO的物質(zhì)的量為1mol，求共消耗O2的質(zhì)量為（　�。�
A．32gB．48gC．16gD．64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時間的變化關(guān)系如下表：
 時間/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1 
c2		 
c3		 
c4
已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2（g）的濃度不再發(fā)生改變    D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時向反應(yīng)容器中充人H2O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）上表中 c2為0.08mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：①2H2O?H3O++OH-；②液體N2O4電離可得電子數(shù)相差18的陽離子（X）和陰離子（Y）；③銅與液體N2O4反應(yīng)可以生成無水硝酸銅．根據(jù)以上信息，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．N2O4屬于離子化合物B．X的離子符號為N2O+
C．Y的離子符號為NO2-D．銅與液體N2O4反應(yīng)會生成NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應(yīng)，計算
（1）生成氣體的質(zhì)量為多少？
（2）溶液中有幾種溶質(zhì)？各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素形成的簡單離子的半徑Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的強
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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