10．2molC在一定量的O2中充分燃燒，生成CO、CO2，其中CO的物質的量為1mol，求共消耗O2的質量為（　�。�
A．32gB．48gC．16gD．64g

分析 2molC在一定量的O2中充分燃燒，生成CO、CO2，其中CO的物質的量為1mol，根據(jù)C原子守恒知，生成n（CO2）=n（C）-n（CO）=2mol-1mol=1mol，根據(jù)O原子守恒計算消耗氧氣物質的量，再根據(jù)m=nM計算氧氣質量．

解答 解：2molC在一定量的O2中充分燃燒，生成CO、CO2，其中CO的物質的量為1mol，根據(jù)C原子守恒知，生成n（CO2）=n（C）-n（CO）=2mol-1mol=1mol，根據(jù)O原子守恒得消耗n（O2）=$\frac{n（CO）+2n（C{O}_{2}）}{2}$=$\frac{1mol+2×1mol}{2}$=1.5mol，m（O2）=nM=1.5mol×32g/mol=48g，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，利用原子守恒分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO${\;}_{4}^{-}$+C2O${\;}_{4}^{2-}$+H+-→CO2↑+Mn2++．關于此反應的敘述正確的是（　　）
A．該反應右邊方框內的產物是OH-B．配平該反應后，H+的化學計量數(shù)是8
C．該反應中氧化產物是CO2D．該反應電子轉移總數(shù)是5e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉 ②硫酸 ③氯化鈉 ④硫酸氫鈉 ⑤氯化銨 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（　　）
A．②④⑤③①⑥⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦D．⑦⑥①③⑤④②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示A表示反應物總能量、C表示生成物總能量．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”，“降低”），△H不變（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應的始態(tài)和終態(tài)，△H不變．
（3）圖中△H=-198kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O固體2.86克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1．
回答下列問題：
下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a=0.051．
反應時間t/h04816
c（A）/（mol•L-1）0.10a0.0260.0065
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是達到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．天平兩端各放一只燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都為a mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克砝碼才能平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應式為CO2+3H2═CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$；（用a的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1KJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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